Дано:
Масса азотной кислоты (HNO3) = 120 г
Концентрация азотной кислоты = 5%
Плотность раствора гидроксида бария = 1,04 г/мл
Найти:
Объем раствора гидроксида бария необходимого для нейтрализации указанной массы азотной кислоты.
Решение:
1. Найдем количество вещества азотной кислоты, используя ее молярную массу.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 120 г / 63 г/моль = 1,905 моль
2. Рассчитаем количество вещества HNO3 в 5%-ном растворе, используя концентрацию:
Количество вещества HNO3 = масса * концентрация / 100 = 120 г * 5 / 100 = 6 г
3. Рассчитаем количество молей Ba(OH)2, соответствующее количеству молей HNO3.
Так как стехиометрия реакции показывает, что для нейтрализации 1 моль HNO3 требуется 1 моль Ba(OH)2, то количество молей Ba(OH)2 также равно 1,905 моль.
4. Рассчитаем объем раствора Ba(OH)2, зная количество молей и плотность раствора:
V = n * Vm / d
где V - объем Ba(OH)2, n - количество молей Ba(OH)2, Vm - молярный объем (при стандартных условиях составляет около 22,4 л/моль), d - плотность раствора
5. Подставим значения в формулу:
V = 1,905 моль * 22,4 л/моль / 1,04 г/мл = 40,99 мл
Ответ:
Объем раствора гидроксида бария, необходимого для нейтрализации 120 г 5%-ной азотной кислоты, составляет 40,99 мл.