Дано:
Масса азотной кислоты = 25,2 г
Масса карбоната магния = ?? (для расчетов)
Найти:
Объем выделившегося углекислого газа при реакции азотной кислоты с карбонатом магния.
Решение:
1. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в молях.
Молярная масса HNO3 = 1(Н) + 14(N) + 3(О) = 63 г/моль
Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 25,2 г / 63 г/моль ≈ 0,4 моль
2. Рассмотрим реакцию между азотной кислотой и карбонатом магния (MgCO3):
2 HNO3 + MgCO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
3. Для реакции с карбонатом магния (MgCO3) требуется 2 моля HNO3 на 1 моль MgCO3.
Так как в данном случае HNO3 оказалась в избытке, вся масса MgCO3 превратится в углекислый газ (CO2).
4. Рассчитаем массу MgCO3, используя соотношение между молями HNO3 и MgCO3:
Масса MgCO3 = количество молей HNO3 / 2 * молярная масса MgCO3 = 0,4 моль / 2 * (24 + 12 + 3 * 16) г/моль = 44 г
5. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции:
Количество молей CO2 = масса MgCO3 / молярная масса MgCO3 = 44 г / 44 г/моль = 1 моль
6. Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):
1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л
Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составляет 22,4 л.
Ответ:
Объем выделившегося углекислого газа при реакции азотной кислоты с карбонатом магния равен 22,4 л.