Question

Неизвестный альдегид массой 6,88 г нагрели со свежеосажденной взвесью, полученной при действии избытка щелочи на 32,0 г сульфата меди(II). Образовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при температуре 250 °С до постоянной массы, которая составила 14,72 г. Определите возможную формулу альдегида

Answer 1

дано:
- масса альдегида = 6,88 г
- масса сульфата меди(II) = 32,0 г
- масса осадка после обработки = 14,72 г
- температура = 250 °C

найти: формулу альдегида

решение:

1. Определим количество вещества меди в сульфате меди(II):
   Сульфат меди(II) имеет формулу CuSO4.
   Молярная масса CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 159,61 г/моль.
   
   Количество вещества CuSO4:
   n(CuSO4) = 32,0 г / 159,61 г/моль = 0,200 моль.

2. Поскольку при реакции образуется гидроксид меди(II), определим количество образовавшегося осадка:
   Молярная масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 = 63,5 (Cu) + 2 * 1,01 (H) + 2 * 16 (O) = 97,57 г/моль.

   Количество вещества Cu(OH)2:
   n(Cu(OH)2) = 14,72 г / 97,57 г/моль = 0,151 моль.

3. Учитывая, что на каждый моль CuSO4 получается один моль Cu(OH)2, то количество вещества CuSO4, участвующего в реакции:
   n(CuSO4, реагирующий) = 0,151 моль.

4. Рассчитаем, сколько вещества сульфата меди(II) не прореагировало:
   n(CuSO4, не реагирующий) = n(CuSO4) - n(CuSO4, реагирующий) = 0,200 моль - 0,151 моль = 0,049 моль.

5. Теперь найдем молекулярную массу альдегида, учтя, что на каждую молекулу альдегида реагирует один моль CuSO4:
   n(альдегид) = n(CuSO4, реагирующий) = 0,151 моль.

   Молярная масса альдегида:
   M(альдегид) = масса альдегида / n(альдегид) = 6,88 г / 0,151 моль = 45,6 г/моль.

6. Возможные формулы альдегида:
   Для молярной массы около 46 г/моль, наиболее вероятным является формула CH3CHO (ацетальдегид).

ответ: возможная формула альдегида - CH3CHO.