Дано:
масса HgO = 40,2 г
Найти:
химическое количество кислорода (O2), образовавшегося при разложении HgO.
Решение:
1. Уравнение разложения оксида ртути(II) выглядит следующим образом:
2HgO → 2Hg + O2.
2. Сначала найдем молярную массу HgO:
молярная масса Hg = 200,6 г/моль,
молярная масса O = 16,0 г/моль,
молярная масса HgO = 200,6 + 16,0 = 216,6 г/моль.
3. Теперь определим химическое количество HgO:
n(HgO) = масса HgO / молярная масса HgO
n(HgO) = 40,2 г / 216,6 г/моль ≈ 0,185 моль.
4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль HgO образуется 1 моль O2. Тогда количество образовавшегося кислорода будет:
n(O2) = (1/2) * n(HgO)
n(O2) = (1/2) * 0,185 моль ≈ 0,0925 моль.
Ответ:
Химическое количество кислорода, образовавшегося при полном разложении HgO массой 40,2 г, составляет примерно 0,0925 моль.