дано:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 35,8 т = 35800 г.
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.
найти:
Массу оксида кальция (CaO), необходимую для получения гидроксида кальция.
решение:
1. Найдем количество гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 35800 г / 74 г/моль ≈ 484,05 моль.
2. Запишем уравнение реакции между оксидом кальция и водой:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Из уравнения видно, что 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, количество CaO будет равно количеству Ca(OH)2:
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 484,05 моль.
3. Рассчитаем массу оксида кальция:
Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
масса CaO = n * молярная масса = 484,05 моль * 56 г/моль ≈ 27148,8 г.
4. Переведем массу в тонны:
27148,8 г = 27,15 т.
ответ:
Масса оксида кальция, необходимая для получения гидроксида кальция массой 35,8 т, составляет примерно 27,15 т.