Газовая смесь объёмом (н. у.) 132 дм3 состоит из летучего водородного соединения азота химическим количеством 3,00 моль и оксида углерода(II). Определите массу этой смеси.
от

1 Ответ

Дано:
- Объем газовой смеси при нормальных условиях (н. у.) = 132 дм³ = 132 × 10^(-3) м³
- Химическое количество водородного соединения азота (NH3) = 3,00 моль
- Оксид углерода(II) (CO) неизвестен

Найти:
- Массу газовой смеси

Решение:

1. Найдем объем газов в смеси при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Объем смеси 132 дм³, поэтому общее количество молей газов в смеси:

Общее количество молей = объем смеси / объем 1 моля
                        = 132 дм³ / 22,4 дм³/моль
                        ≈ 5,89 моль

Из этой смеси 3,00 моль занимают водородное соединение азота (NH3), значит оставшееся количество молей занимает оксид углерода(II) (CO):

Количество молей CO = Общее количество молей - Количество молей NH3
                      = 5,89 моль - 3,00 моль
                      = 2,89 моль

2. Рассчитаем массу каждого газа.

Масса NH3:
- Молекулярная масса NH3 = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль
- Масса NH3 = количество молей × молекулярная масса
             = 3,00 моль × 17 г/моль
             = 51 г

Масса CO:
- Молекулярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль
- Масса CO = количество молей × молекулярная масса
            = 2,89 моль × 28 г/моль
            = 80,92 г

3. Найдем общую массу смеси:

Масса смеси = Масса NH3 + Масса CO
            = 51 г + 80,92 г
            = 131,92 г

Ответ:
- Масса газовой смеси составляет 131,92 г.
от