дано:
число ионов F = 1,272 · 10^23 ионов
молярная масса CaF2:
молярная масса Ca = 40,08 г/моль
молярная масса F = 19,00 г/моль
молярная масса CaF2 = 40,08 + (2 * 19,00) = 40,08 + 38,00 = 78,08 г/моль
найти:
масса кристалла в граммах (г)
решение:
в одной формуле CaF2 содержится 1 ион Ca и 2 иона F, всего 3 иона на формулу.
число формул = число ионов F / 2 = 1,272 · 10^23 / 2 = 6,36 · 10^22 формул
количество вещества (моль) = число формул / Авогадро = 6,36 · 10^22 / 6,022 · 10^23 ≈ 0,1057 моль
масса кристалла = количество вещества · молярная масса = 0,1057 моль * 78,08 г/моль ≈ 8,25 г
ответ:
масса кристалла фторида кальция примерно равна 8,25 г.