Question

Железный купорос применяется для подкормки цветочных, декоративных, плодово-ягодных и других культур с целью профилактики и лечения растений от заболеваний. При недостатке железа наблюдается недоразвитость листьев, слабый прирост побегов, неполное развитие плодов и снижение урожайности. У плодовых деревьев признаки недостатка железа наиболее выражены после распускания листьев. Раствор для подкормки растений готовят растворением 10,0 г железного купороса в 10,0 дм3 воды. Железо какой массой содержится в 1,00 дм3 такого раствора?

Answer 1

дано:

- масса железного купороса (FeSO4 · 7H2O) = 10,0 г
- объем раствора = 10,0 дм3

найти:

- массу железа (Fe), содержащегося в 1,00 дм3 раствора

решение:

1. Определим молярную массу железного купороса (FeSO4 · 7H2O):
   М(Fe) = 55,85 г/моль
   М(S) = 32,07 г/моль
   М(O) = 16,00 г/моль
   М(H2O) = 18,02 г/моль

   М(FeSO4) = М(Fe) + М(S) + 4 * М(O)
   М(FeSO4) = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль
   М(FeSO4) = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль
   М(FeSO4) = 151,92 г/моль

   Теперь добавим массу 7H2O:
   М(7H2O) = 7 * 18,02 г/моль = 126,14 г/моль

   М(FeSO4 · 7H2O) = М(FeSO4) + М(7H2O)
   М(FeSO4 · 7H2O) = 151,92 г/моль + 126,14 г/моль
   М(FeSO4 · 7H2O) = 278,06 г/моль

2. Вычислим количество вещества железного купороса:
   n(FeSO4 · 7H2O) = m(FeSO4 · 7H2O) / M(FeSO4 · 7H2O)
   n(FeSO4 · 7H2O) = 10,0 г / 278,06 г/моль
   n(FeSO4 · 7H2O) ≈ 0,0360 моль

3. Теперь найдем количество железа в этом количестве железного купороса. В одном моле FeSO4 · 7H2O содержится 1 моль железа.
   n(Fe) = n(FeSO4 · 7H2O) = 0,0360 моль

4. Теперь вычислим массу железа:
   m(Fe) = n(Fe) * M(Fe)
   m(Fe) = 0,0360 моль * 55,85 г/моль
   m(Fe) ≈ 2,01 г

5. Поскольку раствор имеет объем 10,0 дм3, то масса железа в 1,00 дм3 раствора будет:
   m(Fe в 1 дм3) = m(Fe) / 10,0 дм3
   m(Fe в 1 дм3) = 2,01 г / 10,0 дм3
   m(Fe в 1 дм3) ≈ 0,201 г

ответ:

В 1,00 дм3 раствора содержится 0,201 г