Question

В один сосуд поместили 9,03 ∙ 1022 молекул кислорода, в другой такой же сосуд — озон массой 4,8 г. Затем сосуды поместили на чаши весов. Будут ли весы находиться в равновесии после этого? Ответ подтвердите расчётами.

Answer 1

Дано:  
Количество молекул кислорода (O2) = 9,03 * 10^22 молекул  
Масса озона (O3) = 4,8 г  

Найти:  
Массы кислорода и озона в одинаковых единицах (г) для сравнения.

Решение:  

1. Найдем массу кислорода. Для этого используем количество молекул кислорода и его молярную массу.  
   Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.  

   Число Авогадро = 6,022 * 10^23 молекул/моль.

   Количество молей кислорода:  
   n(O2) = 9,03 * 10^22 / 6,022 * 10^23 ≈ 0,015 mol  

   Масса кислорода:  
   m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,015 * 32 ≈ 0,48 г  

2. Сравним массы двух газов:  
   Масса кислорода = 0,48 г  
   Масса озона = 4,8 г  

3. Теперь сравним массы:  
   0,48 г (кислород) < 4,8 г (озон)

Ответ:  
Весы не будут находиться в равновесии, так как масса озона больше массы кислорода.