дано:
Молекула бинарного вещества содержит 2 атома фосфора (P) и некоторый количество кислорода (O). Массовая доля кислорода в веществе равна 56,35%.
найти:
Относительную молекулярную массу вещества.
решение:
1. Обозначим относительную молекулярную массу вещества как M.
Пусть M(P) – масса одного атома фосфора, M(O) – масса одного атома кислорода.
Относительные атомные массы:
- Фосфор (P) = 31 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль
2. Формула для относительной молекулярной массы бинарного вещества с 2 атомами фосфора и x атомами кислорода:
M = 2 * M(P) + x * M(O)
M = 2 * 31 + x * 16
M = 62 + 16x
3. По определению массовой доли кислорода:
массовая доля кислорода = (масса кислорода / общая масса вещества) * 100%
56,35% = (x * 16) / M * 100%
4. Запишем уравнение для массы кислорода:
0,5635 = (x * 16) / (62 + 16x)
5. Умножим обе стороны на (62 + 16x):
0,5635 * (62 + 16x) = x * 16
35.026 + 9.056x = 16x
35.026 = 16x - 9.056x
35.026 = 6.944x
x ≈ 5.04
Округлим x до 5 (так как мы рассматриваем целое количество атомов).
6. Подставим x обратно в формулу для M:
M = 62 + 16 * 5
M = 62 + 80
M = 142 г/моль
ответ:
Относительная молекулярная масса вещества, образующегося при сгорании фосфора в кислороде, составляет 142 г/моль.