дано:
Масса железа (Fe) = 180 г.
Молярная масса железа = 55.85 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль.
уравнение реакции:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
найти:
Массу образовавшегося сульфата железа (FeSO4).
решение:
1. Вычислим количество молей железа:
Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 180 г / 55.85 г/моль ≈ 3.22 моль.
2. Из уравнения видно, что на 1 моль железа образуется 1 моль FeSO4. Следовательно, количество моль FeSO4 также будет равно 3.22 моль.
3. Теперь вычислим массу образующегося FeSO4:
Масса FeSO4 = количество моль * молярная масса FeSO4.
Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль (Fe) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O)
= 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль.
4. Масса FeSO4 = 3.22 моль * 151.92 г/моль ≈ 488.19 г.
ответ:
488.19 г - масса образовавшегося сульфата железа (FeSO4).