дано:
- масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 250 г
- молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 74 г/моль
найти:
массу вступившего в реакцию кальция (Ca).
решение:
1. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 250 г / 74 г/моль ≈ 3,38 моль.
2. По уравнению реакции с водой:
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
Видно, что 1 моль кальция реагирует с водой, образуя 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, количество молей кальция будет равно количеству молей гидроксида кальция:
n(Ca) = n(Ca(OH)2) = 3,38 моль.
3. Теперь рассчитаем массу кальция:
m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 3,38 моль * 40 г/моль = 135,2 г.
ответ:
Масса вступившего в реакцию кальция составляет 135,2 г.