Дано:
1. Масса оксида свинца(II) (PbO): m(PbO) = 30 г.
2. Молярная масса оксида свинца(II) (PbO):
- Молярная масса Pb = 207 г/моль.
- Молярная масса O = 16 г/моль.
- Молярная масса PbO = 207 г/моль + 16 г/моль = 223 г/моль.
3. Реакция между оксидом свинца(II) и водородом:
PbO + H2 -> Pb + H2O.
Найти: массу свинца, который можно получить при реакции.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей оксида свинца(II):
n(PbO) = m(PbO) / M(PbO),
где n(PbO) - число моль PbO, m(PbO) - масса PbO, M(PbO) - молярная масса PbO.
Подставим значения:
n(PbO) = 30 г / 223 г/моль ≈ 0,134 моль.
2. Согласно уравнению реакции, 1 моль PbO дает 1 моль свинца (Pb). Таким образом, количество молей свинца, которое можно получить, равно количеству молей PbO:
n(Pb) = n(PbO) = 0,134 моль.
3. Рассчитаем массу свинца:
m(Pb) = n(Pb) * M(Pb),
где M(Pb) - молярная масса свинца = 207 г/моль.
Подставим значения:
m(Pb) = 0,134 моль * 207 г/моль ≈ 27,78 г.
Ответ:
Масса свинца, который можно получить при реакции оксида свинца(II) с водородом, составляет приблизительно 27,78 г.