Дано:
1. Масса кристаллической соды: m(Na2CO3 ∙ 10H2O) = 350 г.
2. Молярная масса Na2CO3 ∙ 10H2O:
- M(Na2CO3) = (22,99 г/моль × 2) + (12,01 г/моль) + (16,00 г/моль × 3) = 45,98 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 105,99 г/моль.
- M(10H2O) = 10 × 18,02 г/моль = 180,20 г/моль.
- Общая молярная масса: M(Na2CO3 ∙ 10H2O) = M(Na2CO3) + M(10H2O) = 105,99 г/моль + 180,20 г/моль = 286,19 г/моль.
Найти: максимальную массу выделившейся воды при нагревании.
Решение:
1. Найдем количество моль кристаллической соды Na2CO3 ∙ 10H2O:
n(Na2CO3 ∙ 10H2O) = m(Na2CO3 ∙ 10H2O) / M(Na2CO3 ∙ 10H2O)
n(Na2CO3 ∙ 10H2O) = 350 г / 286,19 г/моль ≈ 1,22 моль.
2. При разложении одного моля Na2CO3 ∙ 10H2O выделяется 10 моль воды. Поэтому максимальная масса выделившейся воды будет:
m(H2O) = n(Na2CO3 ∙ 10H2O) × 10 × M(H2O)
где M(H2O) = 18,02 г/моль.
m(H2O) = 1,22 моль × 10 × 18,02 г/моль ≈ 220,84 г.
Ответ:
При нагревании кристаллической соды Na2CO3 ∙ 10H2O массой 350 г выделится максимально около 220,84 г воды.