Дано:
- Нуклид криптона-84 (Kr-84).
- Атомный номер криптона Z = 36 (количество протонов).
- Массовое число криптона A = 84 (сумма количества протонов и нейтронов).
Найти:
1. Массовую долю нейтронов в нуклиде криптона-84.
2. Мольную долю протонов в атоме этого нуклида.
Решение:
1. Находим количество нейтронов в нуклиде Kr-84:
количество нейтронов N = A - Z = 84 - 36 = 48.
2. Теперь можем найти массу одного атома. Предположим, что масса атома равна сумме масс протонов и нейтронов. Приблизительная масса протона ≈ 1,67 × 10^-27 кг, масса нейтрона также приблизительно равна 1,67 × 10^-27 кг.
Общая масса атома:
масса атома Kr-84 = (количество протонов × масса протона) + (количество нейтронов × масса нейтрона)
= (36 × 1,67 × 10^-27) + (48 × 1,67 × 10^-27)
= 84 × 1,67 × 10^-27 = 1,40 × 10^-25 кг.
3. Теперь находим массовую долю нейтронов:
массовая доля нейтронов = масса нейтронов / масса атома
= (количество нейтронов × масса нейтрона) / масса атома
= (48 × 1,67 × 10^-27) / (84 × 1,67 × 10^-27)
= 48 / 84
= 0,5714 или 57,14%.
4. Для нахождения мольной доли протонов в атоме, используем формулу:
мольная доля протонов = количество протонов / общее количество нуклонов
= Z / A
= 36 / 84
= 0,4286 или 42,86%.
Ответ:
1. Массовая доля нейтронов в нуклиде криптона-84 составляет примерно 57,14%.
2. Мольная доля протонов в атоме этого нуклида составляет примерно 42,86%.