Дано:
1. Массовая доля кислорода (O) в оксиде = 53,26%
2. Массовая доля другого элемента (обозначим его X) = 100% - 53,26% = 46,74%
Найти: эмпирическую формулу оксида и его тривиальное название.
Решение:
1. Обозначим молярную массу элемента X как M(X) и кислорода как M(O), где M(O) = 16 г/моль.
2. Рассчитаем соотношение между массами в оксиде:
m(O) / m(X) = 53,26 / 46,74
3. Примем 100 г оксида для удобства расчетов:
m(O) = 53,26 г
m(X) = 46,74 г
4. Найдем количество моль каждого элемента:
n(O) = m(O) / M(O) = 53,26 г / 16 г/моль = 3,33 моль
n(X) = m(X) / M(X)
5. Для нахождения M(X), примем различные значения для X. Начнем с углерода (C), молярная масса которого составляет 12 г/моль:
n(X) = 46,74 г / 12 г/моль = 3,89 моль
6. Теперь найдем отношение количества моль:
n(O) : n(X) = 3,33 : 3,89
7. Найдем наименьшее целое отношение. Делим оба значения на 3,33:
n(O) : n(X) ≈ 1 : 1,17
8. Умножаем обе части на 6, чтобы получить целые числа:
O : X = 6 : 7
9. Следовательно, эмпирическая формула оксида будет O6X7, что соответствует CO2 (углекислый газ).
Ответ: Эмпирическая формула оксида - CO2. Тривиальное название - углекислый газ.