дано:
- Реакция: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
- Начальная концентрация CO: [CO]1
- Новая концентрация CO: [CO]2 = 4 * [CO]1
- Начальная концентрация O2: [O2]1
- Новая концентрация O2: [O2]2 = [O2]1 / 8
найти:
- Как изменится скорость реакции при данных изменениях концентраций.
решение:
Скорость реакции можно выразить следующей формулой:
v = k * [CO]^m * [O2]^n,
где k - константа скорости, m и n - порядки реакции по веществам CO и O2 соответственно. Для данной реакции:
- Порядок реакции по CO: m = 2 (стехиометрический коэффициент равен 2)
- Порядок реакции по O2: n = 1 (стехиометрический коэффициент равен 1)
Следовательно, начальная скорость реакции будет:
v1 = k * [CO]1^2 * [O2]1.
После изменения концентраций скорость реакции станет:
v2 = k * [CO]2^2 * [O2]2
= k * (4 * [CO]1)^2 * ([O2]1 / 8)
= k * 16 * [CO]1^2 * ([O2]1 / 8)
= k * 16/8 * [CO]1^2 * [O2]1
= k * 2 * [CO]1^2 * [O2]1
= 2 * v1.
Это показывает, что скорость реакции увеличивается в 2 раза.
Ответ:
Скорость реакции увеличится в 2 раза при увеличении концентрации СО в 4 раза и уменьшении концентрации O2 в 8 раз.