дано:
- Реакция: A + B = C
- Начальная молярная концентрация вещества A: [A1]
- Новая молярная концентрация вещества A: [A2] = 2 * [A1]
- Начальная молярная концентрация вещества B: [B1]
- Новая молярная концентрация вещества B: [B2] = 1,5 * [B1]
найти:
- Как изменится скорость реакции при данных изменениях концентраций.
решение:
Скорость реакции можно выразить формулой:
v = k * [A]^m * [B]^n,
где k - константа скорости, m и n - порядки реакции по веществам A и B соответственно. Предположим, что для данной реакции порядки реакции равны 1 (то есть m = 1 и n = 1):
Следовательно, начальная скорость реакции будет:
v1 = k * [A1] * [B1].
После изменения концентраций скорость реакции станет:
v2 = k * [A2] * [B2]
= k * (2 * [A1]) * (1,5 * [B1])
= k * 2 * [A1] * 1,5 * [B1]
= k * 3 * [A1] * [B1]
= 3 * v1.
Это показывает, что скорость реакции увеличивается в 3 раза.
Ответ:
Скорость реакции увеличится в 3 раза при увеличении молярной концентрации вещества A в 2 раза и молярной концентрации вещества B в 1,5 раза.