Question

Реакция получения аммиака из водорода N2 + 3H2  2NH3 + 92 кДж является обратимой и экзотермической. а) Определите, какое количество теплоты выделится при получении 986 кг аммиака? б) Рассчитайте исходные химические количества веществ, если равновесные химические количества аммиака, водорода и азота соответственно равны 5, 1 и 1 моль.

Answer 1

дано:  
- Молярная масса аммиака (NH3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль  
- Количество аммиака = 986 кг = 986000 г  

найти:  
- Количество теплоты, выделяющееся при получении 986 кг аммиака.  
- Исходные химические количества веществ.

решение:  
а) Определим количество молей аммиака:  
n(NH3) = масса / молярная масса  
n(NH3) = 986000 г / 17 г/моль ≈ 57941.18 моль  

Согласно уравнению реакции, на 2 моля NH3 выделяется 92 кДж теплоты. Тогда для 57941.18 моль:  
Q = (57941.18 моль / 2 моль) * 92 кДж  
Q ≈ 2663273.83 кДж  

Таким образом, выделится приблизительно 2663274 кДж теплоты.

б) Рассчитаем исходные химические количества веществ:  
- n(NH3) = 5 моль  
- n(H2) = (3/2) * n(NH3) = (3/2) * 5 = 7.5 моль  
- n(N2) = (1/2) * n(NH3) = (1/2) * 5 = 2.5 моль  

Ответ:  
а) При получении 986 кг аммиака выделится приблизительно 2663274 кДж теплоты.  
б) Исходные количества веществ: 7.5 моль водорода и 2.5 моль азота.