Question

Юному химику дали задание приготовить два раствора для подкормки комнатных растений. Питательная ценность первого должна соответствовать 10,0 г/дм3 калия, а второго — 10,0 г/дм3 азота. Какие навески поташа и тетрагидрата нитрата кальция необходимы для приготовления каждого из указанных растворов объёмом 400 см3?

Answer 1

дано:

- Концентрация калия в первом растворе: C(K) = 10,0 г/дм3
- Объем первого раствора: V1 = 400 см3 = 0,4 дм3
- Концентрация азота во втором растворе: C(N) = 10,0 г/дм3
- Объем второго раствора: V2 = 400 см3 = 0,4 дм3

находим:

1. Массу поташа (K2CO3) для первого раствора:

m(K) = C(K) * V1
m(K) = 10,0 г/дм3 * 0,4 дм3 = 4,0 г

Поташ (K2CO3) содержит  potasium в количестве 39,1 г/моль. Рассчитаем количество K2CO3, необходимое для получения 4,0 г калия.

Количество калия в K2CO3:
M(K2CO3) = 2*39,1 + 12 + 3*16 = 138,2 г/моль
m(K2CO3) = (4,0 г K) / (39,1 г/моль) * 138,2 г/моль ≈ 14,15 г

2. Массу тетрагидрата нитрата кальция (Ca(NO3)2*4H2O) для второго раствора:

m(N) = C(N) * V2
m(N) = 10,0 г/дм3 * 0,4 дм3 = 4,0 г

Нитрат кальция содержит азот в следующем количестве:
M(Ca(NO3)2) = 40,08 + 2*(14,01+3*16) = 164,1 г/моль
Количество азота в Ca(NO3)2:
m(N) = (4,0 г N) / (28 g/mol) * 164,1 г/моль ≈ 23,43 г

Теперь учитываем массу тетрагидрата.
M(Ca(NO3)2*4H2O) = 40,08 + 2*(14,01 + 3*16) + 4*18 = 200,2 г/моль
m(Ca(NO3)2*4H2O) = (4,0 г N) / (28 г/моль) * 200,2 г/моль ≈ 28,74 г

ответ:

Для приготовления первого раствора необходимо 14,15 г поташа (K2CO3), а для второго раствора — 28,74 г тетрагидрата нитрата кальция (Ca(NO3)2*4H2O).