Дано:
- количество кислоты H2A = 0,20 моль
- степень диссоциации по первой ступени (alpha1) = 100 %
- степень диссоциации по второй ступени (alpha2) = 10 %
Найти:
- химическое количество анионов HA– в растворе.
Решение:
1. По первой ступени диссоциации двухосновной кислоты H2A происходит полное образование ионов H+ и HA–. Запишем уравнение:
H2A ⇌ H+ + HA–
При полном диссоциировании количество анионов HA– будет равно количеству первоначально присутствующего H2A:
n(HA–) первое = n(H2A) = 0,20 моль.
2. Во второй ступени диссоциации образуется анион A2– из аниона HA–:
HA– ⇌ H+ + A2–
Степень диссоциации по второй ступени alpha2 = 10 % означает, что 10 % от количества анионов HA– диссоциирует дополнительно:
n(диссоциированных HA–) = n(HA–) * alpha2
3. Рассчитаем количество диссоциированных HA–:
n(диссоциированных HA–) = 0,20 моль * 0,10 = 0,02 моль.
4. Общее количество анионов HA– после диссоциации по обеим ступеням будет:
n(HA–) общее = n(HA–) первое - n(диссоциированных HA–)
n(HA–) общее = 0,20 моль - 0,02 моль = 0,18 моль.
Ответ:
Химическое количество анионов HA– в растворе составляет 0,18 моль.