дано:
- масса хлорида кальция (CaCl2) = 14,8 г
- объём раствора = 500 см3 = 0,5 л
- плотность раствора = 1,034 г/см3
найти:
- молярную концентрацию анионов Cl– в растворе.
решение:
1. Рассчитаем количество вещества CaCl2:
молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 35,5 * 2 (Cl) = 40 + 71 = 111 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2)
n(CaCl2) = 14,8 г / 111 г/моль = 0,133 моль
2. В каждом моле CaCl2 содержится 2 моль анионов Cl-. Следовательно, количество анионов Cl– будет:
n(Cl-) = 2 * n(CaCl2)
n(Cl-) = 2 * 0,133 моль = 0,266 моль
3. Находим молярную концентрацию анионов Cl–:
C(Cl-) = n(Cl-) / V(раствора)
где V(раствора) = 0,5 л
C(Cl-) = 0,266 моль / 0,5 л = 0,532 моль/л
ответ:
Молярная концентрация анионов Cl– в полученном растворе составляет 0,532 моль/л.