На внешнем энергетическом уровне атома фтора и атома хлора содержится по 7 электронов — 2 s-электрона и 5 р-электронов. Кратко поясните, почему валентные возможности атома фтора резко отличаются от таковых для атома хлора, хотя у элементов одной группы следовало бы ожидать определённого сходства.
от

1 Ответ

Хотя атомы фтора и хлора имеют одинаковое количество валентных электронов (7), их валентные возможности различаются из-за разницы в размере атомов и электроотрицательности.

1. Размер атома: Атом фтора имеет меньший радиус, что означает, что его внешние электроны находятся ближе к ядру. Это приводит к сильному притяжению между ядром и электронами, что делает фтор более реакционноспособным.

2. Электроотрицательность: Фтор обладает высокой электроотрицательностью, что делает его склонным к образованию сильных ковалентных связей. Он легко принимает электрон, чтобы достичь восьмиэлектронной конфигурации.

В отличие от этого, атом хлора, будучи большим и имея более удаленные валентные электроны, проявляет меньшую реакционную способность по сравнению с фтором. Таким образом, хотя оба элемента находятся в одной группе, их химические свойства значительно различаются.
от