Какую массу оксида серы(VI) нужно растворить в воде, чтобы получить раствор массой 150 г c массовой долей серной кислоты 7,18 %?
от

1 Ответ

дано:

- общая масса раствора = 150 г
- массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 7,18 %

найти:

- массу оксида серы(VI) (SO3), которую нужно растворить

решение:

1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:

масса H2SO4 = (массовая доля H2SO4 / 100) * общая масса раствора

масса H2SO4 = (7,18 / 100) * 150 г = 10,77 г

2. Узнаем количество серной кислоты в молях:

Молярная масса H2SO4:
- H: 2 * 1 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 4 * 16 = 64 г/моль

М(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

n(H2SO4) = масса H2SO4 / М(H2SO4)

n(H2SO4) = 10,77 г / 98 г/моль ≈ 0,1095 моль

3. По реакции растворения оксида серы(VI) (SO3) в воде образуется серная кислота (H2SO4):

SO3 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Следовательно, количество SO3, необходимое для получения 0,1095 моль H2SO4, равно:

n(SO3) = n(H2SO4) = 0,1095 моль

4. Теперь найдем массу оксида серы(VI):

Молярная масса SO3:
- S: 32 г/моль
- O: 3 * 16 = 48 г/моль

М(SO3) = 32 + 48 = 80 г/моль

масса SO3 = n(SO3) * М(SO3)

масса SO3 = 0,1095 моль * 80 г/моль = 8,76 г

ответ:

Чтобы получить раствор массой 150 г с массовой долей серной кислоты 7,18 %, нужно растворить 8,76 г оксида серы(VI).
от