дано:
- общая масса раствора = 150 г
- массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 7,18 %
найти:
- массу оксида серы(VI) (SO3), которую нужно растворить
решение:
1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:
масса H2SO4 = (массовая доля H2SO4 / 100) * общая масса раствора
масса H2SO4 = (7,18 / 100) * 150 г = 10,77 г
2. Узнаем количество серной кислоты в молях:
Молярная масса H2SO4:
- H: 2 * 1 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 4 * 16 = 64 г/моль
М(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n(H2SO4) = масса H2SO4 / М(H2SO4)
n(H2SO4) = 10,77 г / 98 г/моль ≈ 0,1095 моль
3. По реакции растворения оксида серы(VI) (SO3) в воде образуется серная кислота (H2SO4):
SO3 + H2O -> H2SO4
Из уравнения видно, что 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Следовательно, количество SO3, необходимое для получения 0,1095 моль H2SO4, равно:
n(SO3) = n(H2SO4) = 0,1095 моль
4. Теперь найдем массу оксида серы(VI):
Молярная масса SO3:
- S: 32 г/моль
- O: 3 * 16 = 48 г/моль
М(SO3) = 32 + 48 = 80 г/моль
масса SO3 = n(SO3) * М(SO3)
масса SO3 = 0,1095 моль * 80 г/моль = 8,76 г
ответ:
Чтобы получить раствор массой 150 г с массовой долей серной кислоты 7,18 %, нужно растворить 8,76 г оксида серы(VI).