дано:
масса раствора серной кислоты = 45,2 г
массовая доля серной кислоты = 5,11 %
найти:
массу осадка, образующегося при добавлении избытка хлорида бария
решение:
1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:
масса H2SO4 = масса раствора * (массовая доля H2SO4 / 100)
масса H2SO4 = 45,2 г * (5,11 / 100) = 2,31 г
2. Учитывая, что на каждую молекулу серной кислоты (H2SO4) реагирует одна молекула хлорида бария (BaCl2) с образованием осадка сульфата бария (BaSO4), запишем уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (осадок) + 2 HCl
3. Найдем количество молей серной кислоты:
молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
количество молей H2SO4 = 2,31 г / 98 г/моль ≈ 0,0235 моль
4. По уравнению реакции видно, что количество молей BaSO4 будет равно количеству молей H2SO4, то есть 0,0235 моль.
5. Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4. Для этого нужно знать молярную массу BaSO4:
молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 233,39 г/моль
6. Рассчитаем массу BaSO4:
масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4
масса BaSO4 = 0,0235 моль * 233,39 г/моль ≈ 5,48 г
ответ:
Масса осадка, образующегося при добавлении избытка хлорида бария к раствору серной кислоты, составляет примерно 5,48 г.