дано:
маса нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) = 10,0 г
маса нитрата серебра (AgNO3) = 20,0 г
реакции разложения для каждого из веществ имеют следующий вид:
1. Нитрат меди(II):
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
2. Нитрат серебра:
2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2
нужно найти: массовую долю веществ в полученном твёрдом остатке.
решение:
1. Рассчитаем количество молей нитрата меди(II):
молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 (Cu) + 2*(14 (N) + 3*16 (O)) = 63,5 + 2*(14 + 48) = 63,5 + 124 = 187,5 г/моль
количество молей Cu(NO3)2 = 10,0 г / 187,5 г/моль ≈ 0,053 моль
2. Рассчитаем количество молей нитрата серебра:
молярная масса AgNO3 = 107,9 (Ag) + 14 (N) + 3*16 (O) = 107,9 + 14 + 48 = 169,9 г/моль
количество молей AgNO3 = 20,0 г / 169,9 г/моль ≈ 0,118 моль
3. Найдем массу полученных твердых остатков после разложения:
- Для нитрата меди(II):
по уравнению разложения образуется 2 моль CuO на 2 моль Cu(NO3)2, значит,
масса CuO = 2*(63,5) = 127 г (из 2 моль CuO).
Поскольку у нас 0,053 моль Cu(NO3)2, то масса CuO будет равна:
масса CuO = 0,053 моль * 127 г/моль ≈ 6,73 г
- Для нитрата серебра:
по уравнению разложения образуется 2 моль Ag на 2 моль AgNO3, значит,
масса Ag = 2*(107,9) = 215,8 г (из 2 моль Ag).
Поскольку у нас 0,118 моль AgNO3, то масса Ag будет равна:
масса Ag = 0,118 моль * 107,9 г/моль ≈ 12,7 г
4. Найдем общую массу твердых остатков:
общая масса остатка = масса CuO + масса Ag
общая масса остатка = 6,73 г + 12,7 г ≈ 19,43 г
5. Рассчитаем массовую долю каждого вещества в остатке:
- массовая доля CuO = масса CuO / общая масса остатка
массовая доля CuO = 6,73 г / 19,43 г ≈ 0,346 (или 34,6%)
- массовая доля Ag = масса Ag / общая масса остатка
массовая доля Ag = 12,7 г / 19,43 г ≈ 0,654 (или 65,4%)
ответ: массовая доля CuO в твёрдом остатке составляет примерно 34,6%, массовая доля Ag составляет примерно 65,4%.