Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе азотистой кислоты с молярной концентрацией 0,54 моль/дм3, если степень её диссоциации в этом растворе равна 2,44 %.
от

1 Ответ

дано:

молярная концентрация азотистой кислоты (HNO2) = 0,54 моль/дм3  
степень диссоциации = 2,44 %

найти: молярную концентрацию ионов водорода (H+).

решение:

1. Сначала можем выразить степень диссоциации в виде десятичной дроби:
   степень диссоциации = 2,44 % = 0,0244

2. Найдем количество диссоциировавшейся азотистой кислоты:
   концентрация HNO2, которая диссоциировала = молярная концентрация HNO2 * степень диссоциации
   концентрация диссоциировавшейся HNO2 = 0,54 моль/дм3 * 0,0244 ≈ 0,0132 моль/дм3

3. Из уравнения диссоциации видно, что при диссоциации одной молекулы HNO2 образуется один ион водорода (H+):
   HNO2 ⇌ H+ + NO2-

4. Следовательно, молярная концентрация ионов водорода равна концентрации диссоциировавшейся азотистой кислоты:
   [H+] = концентрация диссоциировавшейся HNO2 = 0,0132 моль/дм3

ответ: молярная концентрация ионов водорода в растворе составляет примерно 0,0132 моль/дм3.
от