дано:
молярная концентрация азотистой кислоты (HNO2) = 0,54 моль/дм3
степень диссоциации = 2,44 %
найти: молярную концентрацию ионов водорода (H+).
решение:
1. Сначала можем выразить степень диссоциации в виде десятичной дроби:
степень диссоциации = 2,44 % = 0,0244
2. Найдем количество диссоциировавшейся азотистой кислоты:
концентрация HNO2, которая диссоциировала = молярная концентрация HNO2 * степень диссоциации
концентрация диссоциировавшейся HNO2 = 0,54 моль/дм3 * 0,0244 ≈ 0,0132 моль/дм3
3. Из уравнения диссоциации видно, что при диссоциации одной молекулы HNO2 образуется один ион водорода (H+):
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
4. Следовательно, молярная концентрация ионов водорода равна концентрации диссоциировавшейся азотистой кислоты:
[H+] = концентрация диссоциировавшейся HNO2 = 0,0132 моль/дм3
ответ: молярная концентрация ионов водорода в растворе составляет примерно 0,0132 моль/дм3.