Дано:
- Химическое количество оксида азота(IV) (NO2) = 0,40 моль
- Объем раствора гидроксида натрия (NaOH) = 100 см³ = 0,1 дм³
- Молярная концентрация NaOH = 1,00 моль/дм³
Найти:
- Химические количества веществ, образовавшихся в результате реакции.
Решение:
1. Сначала найдем химическое количество NaOH в растворе. Используя формулу:
n(NaOH) = C * V, где:
C = 1,00 моль/дм³ (молярная концентрация)
V = 0,1 дм³ (объем)
n(NaOH) = 1,00 моль/дм³ * 0,1 дм³ = 0,10 моль
2. Теперь запишем уравнение реакции между NO2 и NaOH. Реакция может быть представлена следующим образом:
2 NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль NO2 требуется 2 моль NaOH.
3. Рассчитаем, сколько NO2 может прореагировать с имеющимся количеством NaOH:
По уравнению реакции:
n(NO2) = 1/2 * n(NaOH)
Подставим значения:
n(NO2) = 1/2 * 0,10 моль = 0,05 моль
4. Теперь найдем количество образовавшихся продуктов. Согласно уравнению:
- На 1 моль NO2 образуется 1 моль NaNO2 и 1 моль NaNO3.
Таким образом, от 0,05 моль NO2 образуется:
- n(NaNO2) = 0,05 моль
- n(NaNO3) = 0,05 моль
5. Однако, мы начали с 0,40 моль NO2, а реагировать будет только 0,05 моль из-за недостатка NaOH.
Ответ:
- Химическое количество NaNO2 = 0,05 моль
- Химическое количество NaNO3 = 0,05 моль
- Остаток NO2 = 0,40 моль - 0,05 моль = 0,35 моль (не прореагировавший)