дано:
- масса оксида магния (MgO) = 31,5 г.
найти:
- объём углекислого газа (CO2), вступившего в реакцию с магнием, при нормальных условиях.
решение:
1. Сначала найдем количество моль оксида магния. Молярная масса MgO:
- Молярная масса Mg = 24 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль.
2. Теперь найдем количество моль MgO:
n(MgO) = масса MgO / молярная масса MgO
= 31,5 г / 40 г/моль ≈ 0,7875 моль.
3. Учитывая уравнение реакции между магнием и углекислым газом:
2 Mg + CO2 → 2 MgO.
Из уравнения видно, что на 2 моль MgO требуется 1 моль CO2. Следовательно, для 0,7875 моль MgO потребуется:
n(CO2) = n(MgO) / 2
= 0,7875 моль / 2 ≈ 0,39375 моль.
4. Теперь найдем объём углекислого газа при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
Объём CO2 = n(CO2) * 22,4 л/моль
= 0,39375 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,82 л.
ответ: Объём углекислого газа, вступившего в реакцию с магнием, составляет примерно 8,82 л при нормальных условиях.