Известняк массой 22,7 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом (н. у.) 4,51 дм3. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в составе известняка
от

1 Ответ

дано:  
Масса известняка = 22,7 г  
Объем выделившегося газа (CO2) = 4,51 дм3 = 4,51 л  

найти:  
Массовую долю карбоната кальция (CaCO3) в составе известняка.

решение:  
1. Найдем количество моль CO2, выделившегося в результате реакции:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом:

Количество моль CO2 = объем / 22,4 л/моль = 4,51 л / 22,4 л/моль ≈ 0,201 моль

2. Из уравнения реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, количество моль CaCO3 в известняке равно количеству моль CO2:

Количество моль CaCO3 = 0,201 моль

3. Теперь найдем массу CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = количество моль * молярная масса = 0,201 моль * 100,09 г/моль ≈ 20,11 г

4. Рассчитаем массовую долю CaCO3 в известняке:

Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100%  
Массовая доля CaCO3 = (20,11 г / 22,7 г) * 100% ≈ 88,66%

ответ:  
Массовая доля карбоната кальция в составе известняка составляет приблизительно 88,66%.
от