дано:
Масса известняка = 22,7 г
Объем выделившегося газа (CO2) = 4,51 дм3 = 4,51 л
найти:
Массовую долю карбоната кальция (CaCO3) в составе известняка.
решение:
1. Найдем количество моль CO2, выделившегося в результате реакции:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом:
Количество моль CO2 = объем / 22,4 л/моль = 4,51 л / 22,4 л/моль ≈ 0,201 моль
2. Из уравнения реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, количество моль CaCO3 в известняке равно количеству моль CO2:
Количество моль CaCO3 = 0,201 моль
3. Теперь найдем массу CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль
Масса CaCO3 = количество моль * молярная масса = 0,201 моль * 100,09 г/моль ≈ 20,11 г
4. Рассчитаем массовую долю CaCO3 в известняке:
Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100%
Массовая доля CaCO3 = (20,11 г / 22,7 г) * 100% ≈ 88,66%
ответ:
Массовая доля карбоната кальция в составе известняка составляет приблизительно 88,66%.