дано:
Декагидрат карбоната натрия (Na2CO3 * 10H2O) содержит 10 моль молекул воды.
Массовая доля кислорода в образце уменьшилась в 1,065 раза.
найти:
Количество моль молекул воды в хранившемся продукте на 10 моль карбоната натрия.
решение:
1. Определим молярную массу декогидрата карбоната натрия (Na2CO3 * 10H2O):
- Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 (Na) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 105,99 г/моль
- Молярная масса H2O = 2 * 1,01 (H) + 16,00 (O) = 18,02 г/моль
- Молярная масса 10H2O = 10 * 18,02 г/моль = 180,20 г/моль
- Общая молярная масса Na2CO3 * 10H2O = 105,99 г/моль + 180,20 г/моль = 286,19 г/моль
2. Определим массу кислорода в 1 моль декогидрата:
- В Na2CO3 содержится 3 атома кислорода (O).
- В 10H2O содержится 10 атомов кислорода.
- Всего кислорода в Na2CO3 * 10H2O = 3 + 10 = 13 атомов кислорода.
- Масса кислорода в 1 моль Na2CO3 * 10H2O = 13 * 16,00 г = 208,00 г.
3. Рассчитаем уменьшенную массу кислорода при выветривании:
- Первый шаг — определим новую массу кислорода после уменьшения в 1,065 раз:
Нормальная масса кислорода / 1,065 = 208,00 г / 1,065 ≈ 195,30 г.
4. Теперь определим, какое количество молекул воды было в образце:
- Найдем массу водорода в потерянной части:
Исходя из массы кислорода, найдем новую массу Na2CO3 и общее количество кислорода:
- Масса Na2CO3 = масса всего образца - масса кислорода.
- Масса Na2CO3 = 286,19 г - 195,30 г ≈ 90,89 г.
- Теперь найдем количество моль Na2CO3:
Количество моль Na2CO3 = 90,89 г / 105,99 г/моль ≈ 0,857 моль.
5. Теперь найдем новое количество молекул воды:
Если 10 моль Na2CO3 соответствуют 10 моль H2O, то 0,857 моль Na2CO3 будет соответствовать:
Количество моль H2O = 0,857 моль Na2CO3 * 10 моль H2O / 1 моль Na2CO3 ≈ 8,57 моль H2O.
ответ:
На 10 моль карбоната натрия в хранившемся продукте приходилось приблизительно 8,57 моль молекул воды.