Question

Простое нерастворимое в воде вещество А жёлтого цвета прореагировало с розовато-красным металлом Б. В результате реакции образовалось вещество В, при прокаливании которого в присутствии кислорода получили твёрдый оксид Г чёрного цвета и газ Д с резким запахом. При растворении вещества Д в воде образовалось вещество Е, которое реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием кислой соли Ж и средней соли З. Установите химические формулы веществ А, Б, В, Г, Д, Е, Ж и З. Составьте уравнения химических реакций.

Answer 1

На основе описания веществ можно сделать следующие предположения о их химических формулах и уравнениях реакций:

1. Вещество А (жёлтого цвета) - вероятно, это свинец (II) хромат: PbCrO4.

2. Вещество Б (розовато-красный металл) - возможно, это медь (Cu).

3. Образованное вещество В - при реакции меди с хроматом свинца образуется свинец (II) хромат и медный хромат: 2Cu + PbCrO4 → Cu2CrO4 + Pb.

4. При прокаливании вещества В в присутствии кислорода получается оксид Г (чёрного цвета) и газ Д (с резким запахом). Возможно, это угарный газ (CO) и оксид меди (CuO): 2Cu2CrO4 + O2 → 4CuO + 2CrO3 + CO.

5. Газ Д (угарный газ) при растворении в воде образует вещество Е (угольная кислота): CO + H2O → H2CO3.

6. Вещество Е (угольная кислота) реагирует с раствором гидроксида натрия, образуя кислую соль Ж (натриевая кислота) и среднюю соль З (натрий карбонат):
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O (средняя соль)
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O (кислая соль)

Итак, итоговые формулы:
- А: PbCrO4
- Б: Cu
- В: Cu2CrO4
- Г: CuO
- Д: CO
- Е: H2CO3
- Ж: NaHCO3
- З: Na2CO3

Уравнения реакций:
1. 2Cu + PbCrO4 → Cu2CrO4 + Pb
2. 2Cu2CrO4 + O2 → 4CuO + 2CrO3 + CO
3. CO + H2O → H2CO3
4. H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
5. H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O