дано:
масса натрия (Na) = 12,3 г
молярная масса натрия (Na) = 23,0 г/моль
найти:
максимальный объем углекислого газа (CO2), который может поглотить полученный раствор при нормальных условиях.
решение:
1. Рассчитаем количество молей натрия:
количество молей Na = масса Na / молярная масса Na
количество молей Na = 12,3 г / 23,0 г/моль ≈ 0,5348 моль
2. Реакция натрия с водой:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Из уравнения видно, что 2 моли натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода (H2). Значит, 1 моль натрия даст 0,5 моль водорода.
3. Теперь найдем количество водорода, образующегося из 0,5348 моль натрия:
количество H2 = 0,5 * количество Na = 0,5 * 0,5348 моль ≈ 0,2674 моль
4. Переведем количество водорода в объем при н.у. (нормальные условия: 1 моль газа занимает 22,4 л):
объем H2 = количество H2 * 22,4 л/моль
объем H2 = 0,2674 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,9864 л
5. Углекислый газ (CO2) также будет реагировать с гидроксидом натрия, но так как в этом случае нужно учитывать реакции и определенные условия, максимальный объем CO2, который может быть поглощен, будет равен объему водорода, образующегося в реакции.
ответ:
максимальный объем углекислого газа, который может поглотить полученный раствор, составляет около 5,99 л.