К раствору нитрата кальция массой 32,4 г с массовой долей соли 5,12 % добавили раствор карбоната калия массой 56,0 г с массовой долей соли 4,55 %. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
от

1 Ответ

Дано:
1. Масса раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 32,4 г
   - Массовая доля соли = 5,12 %
2. Масса раствора карбоната калия (K2CO3) = 56,0 г
   - Массовая доля соли = 4,55 %

Находим массу Ca(NO3)2 и K2CO3 в растворах.

Для Ca(NO3)2:
Масса соли = 32,4 г * 5,12 % = 32,4 г * 0,0512 = 1,66 г

Для K2CO3:
Масса соли = 56,0 г * 4,55 % = 56,0 г * 0,0455 = 2,54 г

Теперь запишем реакции обмена между Ca(NO3)2 и K2CO3:

Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3

Из данной реакции видно, что образуется осадок карбоната кальция (CaCO3).

Определяем количество молей реагентов:

1. Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 г (Ca) + 2*(14,01 г (N) + 3*16,00 г (O)) = 164,10 г/моль
Количество моль Ca(NO3)2 = 1,66 г / 164,10 г/моль = 0,0101 моль

2. Молярная масса K2CO3 = 2*39,10 г (K) + 12,01 г (C) + 3*16,00 г (O) = 138,21 г/моль
Количество моль K2CO3 = 2,54 г / 138,21 г/моль = 0,0184 моль

Реакция происходит в соотношении 1:1. Следовательно, лимитирующим реагентом является Ca(NO3)2, так как его меньше по количеству.

Следовательно, образуется 0,0101 моль CaCO3.

Теперь находим массу образовавшегося осадка CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г (Ca) + 12,01 г (C) + 3*16,00 г (O) = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = 0,0101 моль * 100,09 г/моль = 1,01 г

Ответ: масса образовавшегося осадка CaCO3 составляет 1,01 г.
от