Дано:
1. Масса гидрида кальция (CaH2) = 184 г
Найти: объем водорода (H2) при нормальных условиях.
Решение:
1. Находим молярную массу CaH2:
Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
Молярная масса H = 1,01 г/моль
Молярная масса CaH2 = 40,08 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 42,10 г/моль
2. Находим количество моль CaH2 в 184 г:
Количество моль CaH2 = 184 г / 42,10 г/моль = 4,37 моль
3. Реакция разложения гидрида кальция:
CaH2 → Ca + H2
Из уравнения видно, что 1 моль CaH2 дает 1 моль H2.
Следовательно, количество моль H2 = количество моль CaH2 = 4,37 моль.
4. Находим объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
Объем одного моля газа при н.у. = 22,4 л/моль
Объем H2 = 4,37 моль * 22,4 л/моль = 97,88 л
Ответ: объем водорода, выделившегося при полном термическом разложении гидрида кальция массой 184 г, составляет 97,88 литров.