Какой объём (н. у.) водорода выделится при полном термическом разложении гидрида кальция массой 184 г?
от

1 Ответ

Дано:
1. Масса гидрида кальция (CaH2) = 184 г

Найти: объем водорода (H2) при нормальных условиях.

Решение:

1. Находим молярную массу CaH2:
   Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
   Молярная масса H = 1,01 г/моль
   Молярная масса CaH2 = 40,08 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 42,10 г/моль

2. Находим количество моль CaH2 в 184 г:
   Количество моль CaH2 = 184 г / 42,10 г/моль = 4,37 моль

3. Реакция разложения гидрида кальция:
   CaH2 → Ca + H2

Из уравнения видно, что 1 моль CaH2 дает 1 моль H2.
Следовательно, количество моль H2 = количество моль CaH2 = 4,37 моль.

4. Находим объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
   Объем одного моля газа при н.у. = 22,4 л/моль
   Объем H2 = 4,37 моль * 22,4 л/моль = 97,88 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при полном термическом разложении гидрида кальция массой 184 г, составляет 97,88 литров.
от