Дано:
- объём раствора V(раствора) = 400 см³ = 0,400 дм³
- молярная концентрация AgNO3 C(AgNO3) = 0,1 моль/дм³
Найти:
- массу нитрата серебра m(AgNO3).
Решение:
1. Найдём количество вещества нитрата серебра, используя формулу:
n(AgNO3) = C(AgNO3) * V(раствора).
Подставим известные значения:
n(AgNO3) = 0,1 моль/дм³ * 0,400 дм³.
2. Выполним расчёт:
n(AgNO3) = 0,04 моль.
3. Теперь найдём массу нитрата серебра:
Молярная масса AgNO3 = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O) = 107,87 + 14,01 + 3 * 16 = 169,87 г/моль.
m(AgNO3) = n(AgNO3) * М(AgNO3) = 0,04 моль * 169,87 г/моль.
4. Выполним расчёт:
m(AgNO3) = 6,7948 г ≈ 6,79 г.
Ответ:
Для приготовления раствора объёмом 400 см³ с молярной концентрацией AgNO3 0,1 моль/дм³ необходимо взять примерно 6,79 г нитрата серебра.