Дано:
Суммарное число ионов = 3,01 * 10^21
Найти:
Масса фосфата натрия (Na3PO4) в растворе.
Решение:
Сначала определим, сколько моль ионов образуется из данного числа ионов. Для этого воспользуемся числом Авогадро (NA ≈ 6,022 * 10^23 моль^-1):
Количество моль ионов = суммарное число ионов / NA
Количество моль ионов = 3,01 * 10^21 / 6,022 * 10^23 ≈ 0,00500 моль.
Теперь определим количество моль фосфата натрия. По уравнению диссоциации Na3PO4:
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
Из уравнения видно, что на 1 моль фосфата натрия образуется 4 моля ионов (3Na+ и 1PO43-).
Количество моль Na3PO4 = количество моль ионов / 4
Количество моль Na3PO4 = 0,00500 моль / 4 ≈ 0,00125 моль.
Теперь найдем молекулярную массу фосфата натрия (Na3PO4):
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса P = 31 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
М(Na3PO4) = (3 * 23) + 31 + (4 * 16)
М(Na3PO4) = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.
Теперь найдем массу фосфата натрия:
Масса = количество моль * молярная масса
Масса = 0,00125 моль * 164 г/моль ≈ 0,205 г.
Ответ:
Масса фосфата натрия в этом растворе составляет примерно 0,205 г.