Какой объём раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,260 моль/дм3 необходим для полного осаждения ионов серебра в виде хлорида серебра в растворе массой 430 г с массовой долей нитрата серебра, равной 0,840 %?
от

1 Ответ

Дано:
- Масса раствора AgNO3 m(раствор) = 430 г
- Массовая доля AgNO3 = 0,840 %
- Молярная концентрация CaCl2 C(CaCl2) = 0,260 моль/дм3

Найти:
- Объем раствора хлорида кальция (CaCl2), необходимый для полного осаждения ионов серебра.

Решение:

1. Найдем массу нитрата серебра в растворе:
   Масса AgNO3 = m(раствор) * (массовая доля AgNO3 / 100) = 430 г * (0,840 / 100) ≈ 3,612 г.

2. Найдем количество вещества AgNO3:
   Молярная масса AgNO3 = M(Ag) + M(N) + M(O) * 3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 16,00 г/моль * 3 = 169,87 г/моль.

   n(AgNO3) = масса AgNO3 / M(AgNO3) = 3,612 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0213 моль.

3. По уравнению реакции между AgNO3 и CaCl2:
   2 AgNO3 + CaCl2 → 2 AgCl↓ + Ca(NO3)2.

   Из уравнения видно, что 2 моль AgNO3 реагируют с 1 моль CaCl2. Следовательно, для 0,0213 моль AgNO3 потребуется:
   n(CaCl2) = n(AgNO3) * (1 моль CaCl2 / 2 моль AgNO3) = 0,0213 моль * (1/2) = 0,01065 моль.

4. Найдем объем раствора CaCl2:
   Объем CaCl2 = n(CaCl2) / C(CaCl2) = 0,01065 моль / 0,260 моль/дм3 ≈ 0,0409 дм3 = 40,9 мл.

Ответ:
Объем раствора хлорида кальция, необходимый для полного осаждения ионов серебра, приблизительно равен 40,9 мл.
от