Дано:
- Масса раствора = 50,8 г
- Массовая доля NaCl = 4,76%
- Массовая доля CaCl2 = 6,52%
Найти:
Массу образующегося осадка (AgCl) при добавлении избытка нитрата серебра.
1. Рассчитаем массу хлорида натрия (NaCl):
m(NaCl) = 50,8 г * 4,76% / 100% = 2,42 г
2. Рассчитаем массу хлорида кальция (CaCl2):
m(CaCl2) = 50,8 г * 6,52% / 100% = 3,31 г
3. Рассчитаем количество ионов хлора (Cl) из NaCl:
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 2,42 г / 58,5 г/моль ≈ 0,0414 моль
Количество ионов Cl из NaCl: n(Cl из NaCl) = n(NaCl) = 0,0414 моль
4. Рассчитаем количество ионов хлора (Cl) из CaCl2:
Молярная масса CaCl2 = 111,0 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 3,31 г / 111,0 г/моль ≈ 0,0298 моль
Количество ионов Cl из CaCl2: n(Cl из CaCl2) = 2 * n(CaCl2) = 2 * 0,0298 моль = 0,0596 моль
5. Общее количество ионов Cl в растворе:
n(Cl_total) = n(Cl из NaCl) + n(Cl из CaCl2) = 0,0414 моль + 0,0596 моль = 0,1010 моль
6. При добавлении нитрата серебра (AgNO3) образуется осадок хлорида серебра (AgCl):
Ag+ + Cl- → AgCl
Количество образовавшегося осадка AgCl равно количеству ионов Cl, так как AgNO3 добавляется в избытке.
7. Рассчитаем массу осадка AgCl:
Молярная масса AgCl = 107,9 (Ag) + 35,5 (Cl) = 143,4 г/моль
m(AgCl) = n(Cl_total) * M(AgCl) = 0,1010 моль * 143,4 г/моль ≈ 14,48 г
Ответ:
При добавлении избытка нитрата серебра к раствору образуется осадок массой примерно 14,48 г.