Дано:
- Масса серы (m_S) = 3,20 г
- Объем воздуха (V_air) = 3,00 дм3 = 3,00 л
- Молярная масса серы (M_S) = 32 г/моль
- Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Найти:
- Достаточно ли воздуха для полного сжигания серы.
Решение:
1. Найдем количество молей серы:
n_S = m_S / M_S = 3,20 / 32 = 0,1 моль
2. Уравнение реакции сжигания серы:
S + O2 → SO2
Согласно уравнению, для полного сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода.
3. Найдем количество молей кислорода, содержащегося в воздухе:
- Объем воздуха (при н.у.) содержит приблизительно 21% кислорода.
- Таким образом, объем кислорода в воздухе:
V_O2 = V_air * 0,21 = 3,00 * 0,21 = 0,63 дм3
4. Переведем объем кислорода в молекулы:
n_O2 = V_O2 / 22,4 = 0,63 / 22,4 ≈ 0,0281 моль
5. Сравним количество молей кислорода и серы:
- Для полного сжигания 0,1 моль серы требуется 0,1 моль кислорода.
- У нас есть только 0,0281 моль кислорода, что меньше необходимого.
Ответ:
Для полного сжигания серы массой 3,20 г объема воздуха 3,00 дм3 недостаточно.