дано:
- масса раствора = 18,0 г
- массовая доля хлорида алюминия (AlCl3) = 2,50 %
найти:
- суммарное химическое количество ионов в растворе
решение:
1. Найдем массу хлорида алюминия в растворе:
масса AlCl3 = (массовая доля / 100) * масса раствора
масса AlCl3 = (2,50 / 100) * 18,0 г = 0,45 г
2. Найдем молярную массу хлорида алюминия:
Молярная масса AlCl3 = 26,98 + 3*(35,45) = 26,98 + 106,35 = 133,33 г/моль
3. Теперь найдем количество вещества хлорида алюминия:
n_AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3
n_AlCl3 = 0,45 г / 133,33 г/моль ≈ 0,003375 моль
4. При диссоциации хлорида алюминия в воде он распадается на ионы:
AlCl3 → Al^3+ + 3 Cl^-
Из этого уравнения видно, что 1 моль AlCl3 дает 4 моль ионов (1 моль Al^3+ и 3 моль Cl^-).
5. Поэтому общее количество ионов можно вычислить следующим образом:
n_ионы = 4 * n_AlCl3
n_ионы = 4 * 0,003375 моль ≈ 0,0135 моль
ответ:
Суммарное химическое количество ионов, содержащихся в растворе массой 18,0 г с массовой долей хлорида алюминия 2,50 %, составляет примерно 0,0135 моль.