Азот (N2) может выступать как окислитель и восстановитель благодаря своей способности к изменению степени окисления. Аммиак (NH3), в свою очередь, может только восстанавливать, так как атом азота в нем находится в низкой степени окисления (-3).
1. Азот как окислитель:
N2 может реагировать с металлом, например, с магнием:
3Mg + N2 → Mg3N2.
В этой реакции N2 принимает электроны, увеличивая свою степень окисления.
2. Азот как восстановитель:
В реакции с кислородом:
2N2 + 5O2 → 4NO.
Здесь N2 отдает электроны, увеличивая свою степень окисления.
3. Аммиак как восстановитель:
NH3 может реагировать с кислородом:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.
В этой реакции азот переходит из степени окисления -3 в 0, что подтверждает его восстановительные свойства.
Таким образом, N2 демонстрирует двойственность в реакциях окисления и восстановления, а аммиак — только восстановительные свойства за счет атома азота.