Дано:
- Масса карбоната кальция (CaCO3) = 10.0 кг = 10000 г
Найти:
- Минимальное химическое количество углекислого газа (CO2), необходимое для превращения карбоната кальция в гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2).
Решение:
1. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):
Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O)
= 100.09 г/моль
2. Найдем химическое количество карбоната кальция:
Химическое количество CaCO3 = масса / молярная масса
Химическое количество CaCO3 = 10000 г / 100.09 г/моль ≈ 99.91 моль
3. Уравнение реакции превращения карбоната кальция в гидрокарбонат кальция выглядит следующим образом:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
4. Из уравнения видно, что для превращения 1 моль карбоната кальция требуется 1 моль углекислого газа.
5. Таким образом, минимальное химическое количество CO2, необходимое для превращения 99.91 моль CaCO3, равно:
Химическое количество CO2 = 99.91 моль
Ответ:
Минимальное химическое количество углекислого газа, необходимое для превращения карбоната кальция массой 10.0 кг в гидрокарбонат кальция, составляет 99.91 моль.