Дано:
- Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 20,2 г
Найти:
- Суммарное химическое количество ионов, образующихся при диссоциации.
Решение:
1. Составим уравнение электролитической диссоциации карбоната натрия в водном растворе:
Na2CO3 → 2 Na+ + CO3^2-
2. Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 диссоциирует на 2 моль ионов натрия (Na+) и 1 моль ионов карбоната (CO3^2-).
3. Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3):
Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 (Na) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O)
= 105.99 г/моль
4. Найдем количество молей Na2CO3:
Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса
Количество молей Na2CO3 = 20,2 г / 105.99 г/моль ≈ 0.190 моль
5. Теперь рассчитаем суммарное количество ионов, образующихся при диссоциации:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 дает 3 моль ионов (2 моль Na+ и 1 моль CO3^2-).
Суммарное количество ионов = количество молей Na2CO3 * 3
Суммарное количество ионов = 0.190 моль * 3 ≈ 0.570 моль
Ответ:
Суммарное химическое количество ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия массой 20,2 г в водном растворе составляет примерно 0,570 моль.