Дано:
- Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 29,6 г
Найти:
- Минимальный объем оксида углерода(IV) (CO2), который нужно пропустить через раствор известковой воды, чтобы выпавший осадок затем полностью растворился.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция. Молярная масса Ca(OH)2:
Ca = 40,08 г/моль
O = 16,00 г/моль
H = 1,01 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 + 2 * (16,00 + 1,01) = 74,10 г/моль
2. Количество молей Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса
n(Ca(OH)2) = 29,6 г / 74,10 г/моль ≈ 0,399 моль
3. При взаимодействии Ca(OH)2 с CO2 образуется карбонат кальция (CaCO3):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
4. Для полного растворения CaCO3 необходимо добавить CO2 в стехиометрическом соотношении 1:1.
5. Следовательно, количество молей CO2 должно быть равно количеству молей Ca(OH)2:
n(CO2) = n(Ca(OH)2) ≈ 0,399 моль
6. Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях. 1 моль газа занимает 22,4 л:
V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль
V(CO2) = 0,399 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,94 л
Ответ:
Минимальный объем оксида углерода(IV), который нужно пропустить через раствор известковой воды, составляет примерно 8,94 л.