дано:
масса оксида кремния(IV) (SiO2) = 15,0 г
найти:
массу углекислого газа (CO2), образующегося при реакции.
решение:
1. Рассчитаем количество молей SiO2:
молярная масса SiO2 = 28 (Si) + 2 * 16 (O) = 28 + 32 = 60 г/моль.
количество SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2 = 15,0 г / 60 г/моль = 0,25 моль.
2. Уравнение реакции между оксидом кремния(IV) и карбонатом калия (K2CO3):
SiO2 + 2K2CO3 → K4SiO4 + 2CO2↑.
Из уравнения видно, что на 1 моль SiO2 образуется 2 моль CO2. Таким образом:
количество CO2 = 2 * количество SiO2 = 2 * 0,25 моль = 0,50 моль.
3. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2):
молярная масса CO2 = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 12 + 32 = 44 г/моль.
масса CO2 = количество CO2 * молярная масса CO2 = 0,50 моль * 44 г/моль = 22,0 г.
ответ:
масса углекислого газа, образующегося при реакции, равна 22,0 г.