Латунь массой 29,0 г обработали избытком соляной кислоты, в результате чего выделился водород объёмом (н. у.) 4,48 дм3. Определите массовую долю меди в латуни.
от

1 Ответ

дано:  
- масса латуни = 29,0 г  
- объем выделившегося водорода (н. у.) = 4,48 дм3  

найти:  
массовую долю меди в латуни.

решение:

1. Для начала найдем количество молей водорода, используя уравнение состояния идеального газа. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм3. Следовательно, количество молей водорода можно рассчитать следующим образом:  
n(H2) = V / 22,4 дм3 = 4,48 дм3 / 22,4 дм3/моль ≈ 0,200 моль

2. Реакция между латунью (которая состоит из меди и цинка) и соляной кислотой происходит по следующему уравнению:  
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  
Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

В этой реакции 1 моль меди также выделяет 1 моль водорода. Таким образом, поскольку мы получили 0,200 моль водорода, это означает, что в латунь вошло 0,200 моль меди.

3. Теперь найдем массу меди в латуни:  
молярная масса меди (Cu) ≈ 63,55 г/моль  
масса меди = n(Cu) * M(Cu) = 0,200 моль * 63,55 г/моль ≈ 12,71 г

4. Теперь найдём массу оставшегося компонента (в данном случае, это может быть цинк):  
масса цинка = масса латуни - масса меди  
масса цинка = 29,0 г - 12,71 г ≈ 16,29 г

5. Теперь можем найти массовую долю меди в латуни:  
массовая доля меди = (масса меди / масса латуни) * 100 %  
массовая доля меди = (12,71 г / 29,0 г) * 100 % ≈ 43,8 %

ответ:  
массовая доля меди ≈ 43,8 %
от