дано:
масса цинка (mZn) = 1,30 кг = 1300 г
молярная масса:
M(Zn) = 65,38 г/моль
M(Cl2) = 2 * 35,45 = 70,90 г/моль
найти:
максимальный объём хлора (V(Cl2)) при нормальных условиях
решение:
Сначала находим количество вещества цинка:
n(Zn) = mZn / M(Zn)
n(Zn) = 1300 / 65,38 ≈ 19,88 моль
По уравнению реакции между цинком и хлором:
Zn + Cl2 → ZnCl2
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль хлора.
Следовательно, количество молей хлора будет равно количеству молей цинка:
n(Cl2) = n(Zn) ≈ 19,88 моль
Теперь находим объём хлора при нормальных условиях. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л:
V(Cl2) = n(Cl2) * 22,4 л/моль
V(Cl2) = 19,88 * 22,4 ≈ 445,5 л
ответ:
Максимальный объём хлора, который может прореагировать с цинком массой 1,30 кг, составляет примерно 445,5 литров.