Дано:
- Объем хлора (Cl2) = 73,0 дм3
- Температура и давление: нормальные условия (н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22,4 дм3.
Найти:
- Масса хлорида магния (MgCl2), разложившегося при электролизе.
Решение:
1. Находим количество молей хлора, выделившегося при электролизе:
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm
где V(Cl2) = 73,0 дм3, Vm = 22,4 дм3/моль.
n(Cl2) = 73,0 дм3 / 22,4 дм3/моль ≈ 3,25 моль.
2. Реакция электролиза хлорида магния:
MgCl2 → Mg + Cl2
Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 дает 1 моль Cl2. Следовательно, количество молей MgCl2, разложившегося, также равно n(MgCl2) = n(Cl2) = 3,25 моль.
3. Теперь находим массу MgCl2:
M(MgCl2) = M(Mg) + 2 * M(Cl)
где M(Mg) = 24,3 г/моль, M(Cl) = 35,5 г/моль.
M(MgCl2) = 24,3 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 24,3 г/моль + 71,0 г/моль = 95,3 г/моль.
4. Масса MgCl2:
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2)
m(MgCl2) = 3,25 моль * 95,3 г/моль ≈ 309,25 г.
Ответ:
Масса хлорида магния, разложившегося при электролизе, составляет примерно 309,25 г.