Дано:
- Масса доломита (m) = 283 г = 0.283 кг.
- Формула доломита: СаСО3 • MgCO3.
- Молярные массы: M(CaCO3) ≈ 100.09 г/моль, M(MgCO3) ≈ 84.31 г/моль.
Найти: химическое количество углекислого газа (n_CO2), выделяющегося при реакции с избытком раствора азотной кислоты.
Решение:
1. Найдем общую молярную массу доломита:
M_dolomite = M(CaCO3) + M(MgCO3)
M_dolomite = 100.09 г/моль + 84.31 г/моль
M_dolomite = 184.40 г/моль.
2. Определим количество вещества доломита (n_dolomite):
n_dolomite = m / M_dolomite
n_dolomite = 283 г / 184.40 г/моль
n_dolomite ≈ 1.537 моль.
3. Реакция доломита с азотной кислотой:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O.
MgCO3 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O.
Из уравнений видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, и 1 моль MgCO3 также дает 1 моль CO2.
4. Общее количество углекислого газа (n_CO2), выделяющегося из 1.537 моль доломита:
n_CO2 = n_dolomite
n_CO2 ≈ 1.537 моль.
Ответ:
При действии избытка раствора азотной кислоты на доломит массой 283 г выделится примерно 1.537 моль углекислого газа.